TALLER DE QUÍMICA ENLACE
¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA ?
Los compuestos químicos
están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para
dar otra sustancia diferente a los elementos, La manera en que los átomos se
enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas
de las sustancias. Según lo
dicho los compuestos químicos tienen átomos (de cada elemento) agrupados o lo
que se llama moléculas.
También podríamos separar
(no siempre) los átomos que forman un compuesto químico, pero en este caso solo
se podrían separar con una reacción química, nunca física, ya que la sustancia
inicial (el compuesto químico) ya no sería igual a la final.
Según lo dicho hasta aquí podemos
definir un compuesto químico como aquellas sustancias formadas por moléculas
todas iguales, que solo se pueden separar en otras más simples, por reacciones químicas.
Moléculas todas iguales por que sino no sería una sustancia pura, y los compuestos químicos los son.
Moléculas todas iguales por que sino no sería una sustancia pura, y los compuestos químicos los son.
RESUELVE
1. ¿Qué entiendes por enlace químico?
2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace
químico para su formación.
3. ¿Qué diferencia encuentras entre el número de oxidación y valencia en
un elemento?
4. ¿Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen? Defínalos y
de ejemplos.
*Qué entiendes por
enlace químico?
Es la fuerza existente dos o
mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.
*Identifique y
defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?
Energía de ionización: La energía de ionización o potencial de
ionización es la energía necesaria para quitarle un electrón al átomo, en los
elementos de un mismo grupo el potencial de ionización disminuye a medida que
se baja en la tabla periódica (de arriba abajo) en los elementos de un mismo
periodo el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico
es decir, de izquierda a derecha.
Afinidad electrónica: Es la energía liberada al capturar un electrón en los grupos, la afinidad electrónica aumenta de bajo hacía arriba (a medida que sube en la tabla periódica) y en los periodos aumenta de izquierda a derecha, sin embargo no es posible encontrar esta tabla periódica tradicional
.
Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, es decir que la electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacía el electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo, entre mayor sea, mayor sera su capacidad para atraerlos, "El FLUOR (F) es el elemento con más electronegatividad y el FRANCIO (FR) es el elemento con menos electronegatividad
Numero de Oxidación: Es la carga eléctrica que un átomo tiene para formar un compuesto, va a depender de elementos ganados, perdidos o convertidos, cuando un elemento pierde electrones se oxida y cuando gana este se reduce.
*Qué diferencia
encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?
La valencia es la capacidad
que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros
elementos y formar compuestos. Por tanto también se puede definir como el
número de enlaces que forma un átomo.
La valencia, entendida como estado de oxidación o número de oxidación, es un número, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde o gana, respectivamente, o comparte un átomo con otro átomo o átomos. A cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un número positivo o negativo denominado índice, número o grado de oxidación. Dicho índice, que puede considerarse como el número de electrones perdidos o ganados en el ion correspondiente (en el supuesto de que todos los compuestos fueran iónicos).
La valencia, entendida como estado de oxidación o número de oxidación, es un número, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde o gana, respectivamente, o comparte un átomo con otro átomo o átomos. A cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un número positivo o negativo denominado índice, número o grado de oxidación. Dicho índice, que puede considerarse como el número de electrones perdidos o ganados en el ion correspondiente (en el supuesto de que todos los compuestos fueran iónicos).
*Cuales son los
diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?
El enlace iónico: consiste en la atracción electrostática entre
átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se
establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos
muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar
electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de
enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal
(electropositivo).
Un ejemplo de sustancia con
enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la
transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro. Las
configuraciones electrónicas de estos elementos después del proceso de
ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuración
externa correspondiente a los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad.
Enlace metalico: Los elementos metálicos sin combinar forman redes
cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red
cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce;
cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con
coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de
cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos
que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de
tantos enlaces covalentes.
En el enlace metálico, los
átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo
adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red
cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos
alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene
unido al conjunto.
En un trozo de sodio
metálico, los iones están localizados en una posición fija en el metal y los
electrones de valencia (uno por cada átomo de sodio) están libres para moverse
entre las varias nubes electrónicas.
Enlace covalente: El enlace covalente polar es
intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los
enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia
de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe
simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se
caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.
Los enlaces
covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones,
dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres
pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.
Los enlaces
covalentes no polares(0 o menor que 0,04) se forman entre átomos iguales, no
hay variación en el número de oxidación. Los átomos enlazados de esta forma
tienen carga eléctrica neutra.
En otras
palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un
compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de
carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales
(mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de
electronegatividades es nula.
Un ejemplo claro
es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una
molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran
unidos mediante un enlace covalente producido por la comparticion de 2 electrones.
Durante
este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula, obviando la teoria
de los orbitales moleculares enlazantes / antienlazantes y con objeto de
explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2 orbitales atómicos (Cl +
Cl) se unen para formar un nuevo orbital molecular (Cl2).
BIBLIOGRAFIA:
http://www.textoscientificos.com/
http://es.wikipedia.org/
http://www.losadhesivos.com/
http://cordoba199.blogspot.com/
