TALLER DE QUÍMICA ENLACE QUÍMICO

¿COMO SE FORMAN LOS COMPUESTOS QUÍMICOS EXISTENTES EN LA NATURALEZA?

Los compuestos químicos están formados por un mínimo de 2 elementos que han reaccionado entre si para dar otra sustancia diferente a los elementos, La manera en que los átomos se enlazan ejerce un efecto profundo sobre las propiedades físicas y químicas

de las sustancias. Según lo dicho los compuestos químicos tienen átomos (de cada elemento) agrupados o lo que se llama moléculas.

También podríamos separar (no siempre) los átomos que forman un compuesto químico, pero en este caso solo se podrían separar con una reacción química, nunca física, ya que la sustancia inicial (el compuesto químico) ya no sería igual a la final.

Según lo dicho hasta aquí podemos definir un compuesto químico como aquellas sustancias formadas por moléculas todas iguales, que solo se pueden separar en otras más simples, por reacciones químicas.

 Moléculas todas iguales por que sino no sería una sustancia pura, y los compuestos químicos los son.

RESUELVE

 1. ¿Qué entiendes por enlace químico?
 2. Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico   para su formación.
 3. ¿Qué diferencia encuentras entre el número de oxidación y valencia en un elemento?
 4. ¿Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen? Defínalos y de ejemplos.

*Qué entiendes por enlace químico?

Es la fuerza existente dos o mas átomos que los mantiene unidos en las moléculas.
Al producirse un acercamiento entre dos o mas átomos, puede darse una fuerza de atracción entre los electrones de los átomos y el núcleo de uno u otro átomo.

*Identifique y defina las propiedades que debe tener todo enlace químico para su formación?

Energía de ionización: La energía de ionización o potencial de ionización es la energía necesaria para quitarle un electrón al átomo, en los elementos de un mismo grupo el potencial de ionización disminuye a medida que se baja en la tabla periódica (de arriba abajo) en los elementos de un mismo periodo el potencial de ionización crece a medida que aumenta el número atómico es decir, de izquierda a derecha. 

Afinidad electrónica: Es la energía liberada al capturar un electrón en los grupos, la afinidad electrónica aumenta de bajo hacía arriba (a medida que sube en la tabla periódica) y en los periodos aumenta de izquierda a derecha, sin embargo no es posible encontrar esta tabla periódica tradicional
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Electronegatividad: Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, es decir que la electronegatividad de un elemento mide su tendencia a atraer hacía el electrones, cuando esta químicamente combinado con otro átomo, entre mayor sea, mayor sera su capacidad para atraerlos, "El FLUOR (F) es el elemento con más electronegatividad y el FRANCIO (FR) es el elemento con menos electronegatividad
 
Valencia: Es el numero de electrones que tiene un elemento en su ultimo nivel de energía, se ponen en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.
 
Numero de Oxidación: Es la carga eléctrica que un átomo tiene para formar un compuesto, va a depender de elementos ganados, perdidos o convertidos, cuando un elemento pierde electrones se oxida y cuando gana este se reduce.

*Qué diferencia encuentras entre número de oxidación y valencia de un elemento?

La valencia es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. Por tanto también se puede definir como el número de enlaces que forma un átomo.
La valencia, entendida como estado de oxidación o número de oxidación, es un número, positivo o negativo que nos indica el número de electrones que pierde o gana, respectivamente, o comparte un átomo con otro átomo o átomos. A cada elemento dentro de un compuesto se le asigna un número positivo o negativo denominado índice, número o grado de oxidación. Dicho índice, que puede considerarse como el número de electrones perdidos o ganados en el ion correspondiente (en el supuesto de que todos los compuestos fueran iónicos).

*Cuales son los diferentes tipos de enlaces que existen definalos y de ejemplos?

El enlace iónico: consiste en la atracción electrostática entre átomos con cargas eléctricas de signo contrario. Este tipo de enlace se establece entre átomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos. Es necesario que uno de los elementos pueda ganar electrones y el otro perderlo, y como se ha dicho anteriormente este tipo de enlace se suele producir entre un no metal (electronegativo) y un metal (electropositivo).

Un ejemplo de sustancia con enlace iónico es el cloruro sódico. En su formación tiene lugar la transferencia de un electrón del átomo de sodio al átomo de cloro. Las configuraciones electrónicas de estos elementos después del proceso de ionización son muy importantes, ya que lo dos han conseguido la configuración externa correspondiente a los gases nobles, ganando los átomos en estabilidad.

Enlace metalico: Los elementos metálicos sin combinar forman redes cristalinas con elevado índice de coordinación. Hay tres tipos de red cristalina metálica: cúbica centrada en las caras, con coordinación doce; cúbica centrada en el cuerpo, con coordinación ocho, y hexagonal compacta, con coordinación doce. Sin embargo, el número de electrones de valencia de cualquier átomo metálico es pequeño, en todo caso inferior al número de átomos que rodean a un dado, por lo cual no es posible suponer el establecimiento de tantos enlaces covalentes.

En el enlace metálico, los átomos se transforman en iones y electrones, en lugar de pasar a un átomo adyacente, se desplazan alrededor de muchos átomos. Intuitivamente, la red cristalina metálica puede considerarse formada por una serie de átomos alrededor de los cuales los electrones sueltos forman una nube que mantiene unido al conjunto.

En un trozo de sodio metálico, los iones están localizados en una posición fija en el metal y los electrones de valencia (uno por cada átomo de sodio) están libres para moverse entre las varias nubes electrónicas.

Enlace covalente: El enlace covalente polar es intermediado en su carácter entre un enlace covalente y un enlace iónico. Los enlaces covalentes polares se forman con átomos distintos con gran diferencia de electronegatividades. La molécula es eléctricamente neutra, pero no existe simetría entre las cargas eléctricas originando la polaridad, un extremo se caracteriza por ser electropositivo y el otro electronegativo.

Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres pares de electrones, o cuádruples cuando comparten cuatro pares de electrones.

Los enlaces covalentes no polares(0 o menor que 0,04) se forman entre átomos iguales, no hay variación en el número de oxidación. Los átomos enlazados de esta forma tienen carga eléctrica neutra.

En otras palabras, el enlace covalente es la unión entre átomos en donde se da un compartimiento de electrones, los átomos que forman este tipo de enlace son de carácter no metálico. Las moléculas que se forman con átomos iguales (mononucleares) presentan un enlace covalente pero en donde la diferencia de electronegatividades es nula.

Un ejemplo claro es la molécula de Cloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalente producido por la comparticion de 2 electrones.

Durante este proceso 2 átomos se han unido para formar una molécula, obviando la teoria de los orbitales moleculares enlazantes / antienlazantes y con objeto de explicarlo de una manera sencilla, podemos decir que 2 orbitales atómicos (Cl + Cl) se unen para formar un nuevo orbital molecular (Cl2).

 BIBLIOGRAFIA:

http://www.textoscientificos.com/

http://es.wikipedia.org/

http://www.losadhesivos.com/

http://cordoba199.blogspot.com/